Les oxydes d'azote

Les oxydes d'azote sont des gaz dans les conditions normales de température et de pression. Les molécules sont constituées d'atomes d'azote N et d'oxygène O (par exemple, le dioxyde d'azote NO₂, le monoxyde d'azote NO, le protoxyde d'azote N₂O).

Représentation d'une molécule de dioxyde d'azote NO₂

L'azote suit un cycle au cours duquel il subit diverses transformations.

origines

Les oxydes d'azote proviennent de plusieurs sources :

• Naturelle :
• Ils peuvent être produits dans l'atmosphère par décharge électrique lors des orages. 50% du monoxyde d'azote est produit de cette façon.
• Artificielle (due aux activités humaines) :
• • La combustion dans les moteurs et centrales thermiques (température et pression élevées favorisent cette formation). 40% du monoxyde d'azote est produit de cette façon ;
  • La combustion de certaines matières plastiques contenant l'élément azote N, (par exemple le Nylon) entraîne la libération dans l'atmosphère de composés azotés ;
  • L'industrie chimique : la préparation de l'acide nitrique HNO3 dégage des émanations d'oxydes d'azote. 10% des oxydes d'azote sont produits de cette façon.

mécanismes

Les oxydes d'azote participent à divers mécanismes engendrant diverses pollutions.

mécanisme direct

Le mécanisme direct est l'inhalation. Les particules en se fixant sur les poumons peuvent provoquer des irritations.

mécanisme secondaire

En tant que polluants primaires ils participent à deux sortes de pollution (ils mènent à la formation de deux polluants secondaires différents).

Ils participent au mécanisme de la pollution qui mène à la formation des pluies acides et à la formation de l'ozone troposphérique.

Les étapes du mécanisme menant à la formation des pluies acides :

Le monoxyde d'azote est tout d'abord formé dans les moteurs à combustion.

Première étape : transformation du monoxyde d'azote NO

Le monoxyde d'azote se transforme en dioxyde d'azote : monoxyde d'azote + oxygène-> dioxyde d'azote
2NO + O₂ -> 2NO₂

Deuxième étape : transformation du dioxyde d'azote

Le dioxyde d'azote réagit avec la pluie et la vapeur d'eau atmosphérique pour former de l'acide nitrique. dioxyde d'azote + eau -> acide nitrique + monoxyde d'azote
3NO₂ + H₂O -> 2HNO₃ + NO

Troisième étape : mise en solution de l'acide nitrique

L'atmosphère est donc chargé en acide nitrique qui se retrouve dans les pluies.

Dans l'eau, cet acide (mis en solution) forme des ions hydrogène responsables de l'acidité des pluies, et des ions nitrates. acide nitrique (en solution)-> ion hydrogène + ion nitrate
HNO₃ (en solution) -> H⁺ + NO₃^-

pollutions engendrées

pollution directe

Le dioxyde d'azote peut augmenter la vulnérabilité aux affections virales (grippe), il irrite les poumons et provoque bronchites et pneumonies.
Le protoxyde d'azote N₂O participe à l'effet de serre (6%).

pollution secondaire

Le monoxyde d'azote est le premier maillon de la chaîne de réactions qui mène à la formation du phénomène des pluies acides.
Le monoxyde d'azote est à la base de la formation de l'ozone troposphérique.