Titrage de l'acide hypochloreux

Le but de cet exercice est de déterminer la constante d'acidité de l'acide hypochloreux à partir des quantités de matières des entités présentes lors d'un dosage.

1. Quelle est la base conjuguée de l'acide HClO ?

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2. Écrire l’équation chimique de la réaction de titrage.

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3. Tracer le graphe avec les conditions données. Déterminer les coordonnées du point de la courbe représentant l'équivalence (Véq, pHéq) à l’aide de la méthode des tangentes.

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4. Simuler une seconde situation dans laquelle on ajoute 20 mL d’eau distillée dans le bécher. Superposer le graphe avec le précédent. Le volume à l’équivalence est il modifié ?

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5. En utilisant le tableau de valeurs, déterminer la valeur de la constante d'équilibre associée à l'équation du titrage.

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