Effet d'une dilution

Le but de cet exercice est d'étudier l'influence de la quantité d'eau ajoutée à une solution acide sur le taux d'avancement de la réaction de cet acide avec l'eau.

1. Relever la valeur du pH.

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2. Ajouter au contenu du bécher 50,0 mL d’eau distillée. Relever la valeur du pH et calculer la concentration c’2 de la nouvelle solution (S’).

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3. Ajouter 50 mL d'eau supplémentaire (donc V3 = 100 mL). Relever la valeur du pH et calculer la concentration c’’2 de la nouvelle solution (S’’).

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4. Pour chaque solution, quel serait le pH si la réaction de l’acide avec l’eau était une transformation chimique totale ?

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5. Montrer que le taux d'avancement final se met sous la forme 
t = [H3O+]f / [H3O+]max
et en déduire pour chaque solution la valeur du taux d’avancement final de la réaction de l’acide avec l’eau.

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6. Conclure quant à l’effet de la dilution sur le taux d’avancement final de la réaction de l’acide avec l’eau.

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