Correction
Détermination du titre d'une
solution commerciale d'ammoniac

Le but de cet exercice est la détermination de la concentration en ammoniac d'une solution commerciale.

Un flacon du commerce marqué : « ammoniaque » contient une solution d'ammoniac de densité 0,92 et de pourcentage massique 20 % ; on souhaite déterminer sa concentration c0 en ammoniac.

1. À quel couple acide / base la molécule d’ammoniac appartient-elle ?

NH / NH3

2. Déduire de la densité indiquée sur le flacon la concentration c0 de la solution commerciale.

1,0 L de solution commerciale pèse 0,92 kg et contient 0,20 × 0,92 = 0,18 kg d’ammoniac.
La concentration molaire en ammoniac est :
c0 = m / (M × V) = 11 mol · L-1.

3. On dilue cette solution commerciale, en en prélevant à la pipette jaugée, 2,00 mL que l'on introduit dans une fiole jaugée de 1,000 L. 
On complète avec de l'eau distillée. On note S’ la solution diluée et c’ sa concentration. 
On titre 10 mL de cette solution additionnés de V2 = 20 mL d’eau distillée par une solution d’acide chlorhydrique de concentration c1 =  0,0144 mol · L-1. 
À l’équivalence, le volume de solution titrante versé est V1, éq = 15 mL. Déterminer la valeur de c’. 
Vérifier votre résultat à l’aide d’une simulation. 

À l’équivalence, les  réactifs sont dans les proportions stœchiométriques. 
On trouve : c’ = c1 × Véq / V2 = 0,0216 mol · L-1. 

4. En déduire la valeur c'0 de la concentration de la solution commerciale.

La solution était 500 fois plus concentrée puisque la dilution a été de 2 mL pour 1L.
Soit c'0 = 0,0216 × 500 = 10,8 mol · L-1.

5. Quelle valeur c0 ou c'0 vous semble être la plus précise ? Justifier la réponse en exploitant la précision des données expérimentales.

La valeur c'0 de la concentration déterminée par titrage a pu être exprimée avec 3 chiffres significatifs parce que la technique employée est précise (pipette et fiole jaugée), alors que la valeur de la densité de la solution commerciale n'était connue qu'avec 2 chiffres significatifs.