Correction
Titrage de l'acide hypochloreux

Le but de cet exercice est de déterminer la constante d'acidité de l'acide hypochloreux à partir des quantités de matières des entités présentes lors d'un dosage.

1. Quelle est la base conjuguée de l'acide HClO ?

 ClO-

2. Écrire l’équation chimique de la réaction de titrage.

HClO + HO- = ClO- + H2O

3. Tracer le graphe avec les conditions données. Déterminer les coordonnées du point de la courbe représentant l'équivalence (Véq, pHéq) à l’aide de la méthode des tangentes.

Véq = 6,7 mL ; pHéq = 9,4

4. Simuler une seconde situation dans laquelle on ajoute 20 mL d’eau distillée dans le bécher. Superposer le graphe avec le précédent. Le volume à l’équivalence est il modifié ?

Le volume à l’équivalence n’est pas modifié, (le pH diminue un peu).

5. En utilisant le tableau de valeurs, déterminer la valeur de la constante d'équilibre associée à l'équation du titrage.

Pour toute valeur du volume versé, on atteint rapidement un état d'équilibre (même en dehors de l'équivalence). La constante d'équilibre a pour expression : K = [ClO-]f / ( [HClO]f × [HO-]f ) :  pour V1 = 4 mL, le tableau indique la concentration de chaque entité chimique figurant dans la constante d'équilibre cherchée. On peut en déduire la valeur de la constante d'équilibre :
K = [ClO-] / ( [HClO] × [HO-] ) = 5,02 · 106.