Correction
Titrage colorimétrique et titrage pH-métrique

1. Lire sur le pH-mètre la valeur du pH de la solution et observer la couleur de la solution dans les conditions.

Le pH-mètre indique 10,49 et la solution présente une teinte violette.

2. Après avoir coché les cases « Burette et agitateur magnétique », remplir la burette d'acide chlorhydrique à la concentration c1 = 0,02 mol · L-1.
Réaliser le titrage et observer la courbe qui se trace. Quelle singularité présente cette courbe, et quel est l'intérêt de cette singularité ?

La courbe présente un saut de pH. Il permet de trouver expérimentalement le volume à l'équivalence.

3. Quelle événement avez-vous pu observer pendant le titrage ? Situer cet événement par rapport au volume versé et justifier la réponse à l'aide d'un diagramme de prédominance.

On a pu observer un changement de couleur de la solution titrée. Ce changement de couleur a eu lieu pour Vversé = Véq. Cette simultanéité s'explique par le diagramme de prédominance des formes acide et base de l'indicateur coloré (phénolphtaléine)  :

¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®pH
	½
	Forme acide	8,5	Forme basique
Ce diagramme montre que, puisque le pH passe subitement de pH = 10 à pH = 5 (voir la courbe), la couleur de la solution passe aussi subitement de fuchsia à incolore.

4. Une fois la courbe terminée, cliquer sur l’onglet « Méthode des tangentes ». 
Relever les valeurs du volume versé à l’équivalence et du pH correspondant. 

Véq = 12,5 mL ; pHéq = 5,75

5. Laquelle de ces deux valeurs aurait pu être déduite des données expérimentales.

Le volume Véq = 12,5mL  était prévisible ; il vaut en effet V2 × c2 / c1