Correction
Étude de la réaction d’hydrolyse

Le but de cet exercice est de mettre en évidence l'influence de divers paramètres sur une réaction d'hydrolyse.

• On prépare une solution aqueuse d'un ester en introduisant 0,1 mol dans 90 mL d'eau.

1. Quelle est la réaction susceptible de se produire ?

La réaction susceptible de se produire est une réaction d’hydrolyse.

2. Déterminer les conditions initiales devant apparaître dans l'onglet « Réaction » pour réaliser la simulation correspondant à la mise en solution décrite ci-dessus. Indiquer ces conditions au simulateur.

Réactifs : ester et eau.
Quantités de matière initiales :
	• ester : 0,1 mol.
	• eau : neau = m / M = r eau V / M = 1 × 90 / 18
	= 5 mol.
	• acide : 0 mol
	• alcool : 0 mol.

· Afficher ensuite les conditions suivantes :
• alcool primaire,
• température ambiante (c'est-à-dire ni bain de glace,  ni chauffage à reflux),
• pas de catalyseur.

· Onglet « Suivi »
• durée de l'enregistrement : 1h,
• représentation graphique : Quantité de matière d'ester (et seulement celle-ci).

· Revenir pour finir sur l'onglet « Réaction ».

3. La courbe qui va s'afficher si l'on débute la simulation sera-t-elle ascendante ou descendante ? 
Justifier la réponse. 
Vérifier la réponse.

La courbe sera descendante car la quantité de matière d’ester doit diminuer.

4. Prévoir comment est modifiée l'allure de la courbe si l'on chauffe au reflux. 
Vérifier à l’aide du simulateur.

Si on chauffe le système chimique au reflux, le système évolue plus rapidement.

5. Même question si on réalise l'expérience à température élevée et en milieu acide (ce qui correspond à ajouter le catalyseur H+).
Vérifier à l’aide du simulateur.

La réaction est encore plus rapide. 

· On se place à présent en milieu basique (dans l'onglet « Réaction » changer « ester et eau » par « ester et hydroxyde de sodium »). 

6. Indiquer l’état initial du système en supposant qu'on ait deux fois plus d'ions hydroxyde que d'ester. Prévoir l'état final de ce système et vérifier la réponse à l’aide du simulateur.

· État initial :
• ester : n = 0,1 mol
• ions hydroxyde : n = 0,2 mol
• acide : n = 0 mol
• alcool : n = 0 mol.
L’hydrolyse basique est une réaction totale (taux d’avancement final égal à 1) alors qu'en milieu acide, même avec un grand excès d'eau, l'hydrolyse n'est pas totale.