Titrage d'une eau de Javel

Le but de cet exercice est d’analyser le protocole d'un dosage indirect.

1. À l'aide du diagramme du simulateur, donner la formule de l'ion hypochlorite et celle du couple oxydant réducteur mis en jeu.

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2. Écrire la demi-équation correspondant à ce couple.

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3. Mettre dans l'erlenmeyer servant au titrage 10 mL d'une solution d'hypochlorite de sodium de concentration c2 = 0,01 mol · L-1. 
Ajouter V3 = 10 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration c3 = 0,05 mol · L-1. Quelle est l'équation de la réaction mise en jeu lors de ce mélange ?

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4. Pourquoi le diagramme permet-il de vérifier les nombres stœchiométriques de l'équation précédente ?

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5. Quel est le seul oxydant présent en solution à ce moment du protocole ? Quelle est sa quantité de matière ?

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6. On va titrer cet oxydant par une solution de thiosulfate de sodium. Écrire l'équation de la réaction susceptible de se produire ?

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7. Quelle concentration faut-il demander pour le réactif titrant pour que le volume à l'équivalence soit Véq = 15,0 mL ?

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8. Mettre cette concentration dans la fenêtre correspondante et cocher la case « Ajouter du thiodène ». En déduire l'exactitude du calcul précédent. 

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