Stœchiométrie 
d'une réaction de titrage

Le but de cet exercice est de relier les quantités de matières introduites et présentes en solution à la stœchiométrie de la réaction.

• Choisir le titrage de 10 mL d'une solution de dioxyde de soufre de concentration 0,01 mol · L-1 par une solution de permanganate de potassium de concentration 0,001 mol · L-1.

• Verser V1 = 20 mL de solution titrante (aussi précisément que possible, c'est-à-dire à la goutte prêt).

1. Pourquoi la barre bleue représentant l'ion MnO a-t-elle la même hauteur que la barre orange, représentant cette de l'ion Mn2+ ?

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2. Pourquoi la barre orange représentant SO2 a-t-elle la même hauteur que la barre orange représentant les ions SO -?

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