Dosage direct du diiode

Le but de cet exercice est de réaliser un titrage colorimétrique en tâtonnant sur le choix de la solution titrante.

• Prélever V2 = 20 mL de solution de diiode de concentration inconnue (tirée au sort en cliquant sur le dé). 

• Passer à l'écran suivant en cliquant sur le bouton « Simuler le titrage ». 

• Choisir une concentration c1 =  0,001 mol · L-1 pour la solution titrante de thiosulfate de sodium.

1. Donner l'équation chimique de la réaction du titrage (attention à la stœchiométrie qui doit aussi tenir compte des charges des ions). 
On s'aidera, afin de déterminer les formules des couples oxydant/réducteurs mis en jeu, des informations contenues sur l'histogramme.

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2.a. Verser la totalité de la solution contenue dans la burette. Déduire de l'histogramme si l'équivalence a été dépassée ?

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2.b. Si 'équivalence a été dépassée, refaire le titrage en s'arrêtant à la goutte près à la décoloration du diiode, Déterminer le volume à l'équivalence et en déduire la concentration inconnue. 

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2.c. Dans la négative, estimer à partir de l'histogramme une concentration de la solution de thiosulfate de sodium qui permettrait de dépasser le volume à l'équivalence lors de la descente de burette. 

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3. Entrer cette concentration dans la fenêtre appropriée et refaire le titrage.  
En déduire la concentration de diiode et la vérifier en cochant « Afficher la concentration » en revenant sur la fenêtre précédente à l'aide du bouton « Définir la solution titrée » .

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4. Le simulateur donne la possibilité d'ajouter du thiodène. C'est une forme d'empois d'amidon qui donne à la concentration une teinte violet-foncé en présence de diiode. Refaire le titrage en présence de thiodène. 
Proposer une interprétation au changement de couleur observé. Cette explication devra faire intervenir la notion de  « réactif limitant ».

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