Correction
Titrage de l'ion hypochlorite

Les ions hypochlorite ClO-(aq) d'une solution (telle qu'une solution d'eau de Javel)  sont susceptibles de réagir en milieu acide avec les ions iodure d'une autre solution.

1. Écrire l'équation chimique de la réaction de ClO- avec I-, sachant que ClO- est réduit en ion Cl- et I- est oxydé en I2.

ClO- est l'oxydant du couple ClO- / Cl- tel que :
ClO-(aq) + 2 H+(aq) + 2 e-  = Cl-(aq) + H2O
I- est le réducteur du couple I2 / I- tel que :
I2 (aq)+ 2 e- = 2 I-(aq)
La réaction d'oxydoréduction envisagée a pour équation :
ClO-(aq) + 2 H+(aq) + 2 I-(aq) = I2 (aq) + Cl-(aq) + H2O

On envisage les situations où l'on mélange une solution d'hypochlorite de sodium de concentration 0,0014 mol · L-1 avec des solutions d'iodure de potassium à différentes concentrations.  

• Cliquer sur le bouton « Définir la solution titrée ». 

• Dans l'erlemeyer, introduire V2 = 10 mL de la solution d'hypochlorite de sodium à la concentration c2 et V3 = 10 mL d'une solution d'iodure de potassium, en commençant d'abord par une  concentration c3 = 0,001 mol · L-1.
 
2.a. Quelle est la coloration du mélange dans l'erlemeyer ?  
À quoi est due cette coloration ?

Le mélange prend une coloration jaune pâle révélatrice de la formation de diiode. 

2.b. Les diagrammes des quantités de matière des différentes entités qui interviennent permettent-ils de savoir si les ions iodure ont, ou non, été introduits en excès. Que peut-on dire dans ce cas ?

Non, puisqu'il reste des ions hypochlorite représentés par le rectangle orange.

2.c. Faire de même pour une concentration en solution de iodure de potassium de c3 = 0,01 mol · L-1.
Que peut-on déduire des diagrammes de quantité de matière ? 

On a cette fois introduit un excès d'ion iodure, par rapport à la concentration initiale en ions hypochlorite.

2.d. Titrer le diiode en présence dans la solution par une solution de thiosulfate de sodium de concentration 0,002 mol · L-1 en présence de thiodène. 
Quel est le volume à l'équivalence ?

Le volume à l'équivalence est 14,0 mL (déterminé au moment où la solution change de couleur). 

2.e. Quelle est l'équation chimique de ce titrage ? En déduire la quantité de matière de diiode titrée.

I2 (aq)  + 2 S2O -(aq) = 2 I-(aq) +  S4O -(aq)
La quantité de matière de diiode titré est :
n(I2)titré = 0,002 × 14,0 · 10-3 / 2 = 1,4 · 10-5 mol.
Le nombre 2 provient de la stœchiométrie de l'équation du titrage : il faut deux fois plus d'ions thiosulfate que de diiode.

2.f. Quel calcul permet de retrouver, grâce à cette quantité de matière, la concentration initiale 0,0014 mol · L-1 des ions hypochlorite ?

La stœchiométrie de la réaction dont l'équation à été donnée à la question 1. est telle qu'il s'est formé autant de diiode qu'il y avait d'ions hypochlorite dans les 10 mL initialement introduits, c'est-à-dire :
n(ClO-) = 1,4 · 10-5 mol. 
Cette quantité de matière a été introduite avec 10 mL, ce qui donne une concentration :
[ClO-] = n(ClO-) / V = 1,4 · 10-5 / 10 · 10-3 
	=  0,0014 mol · L-1. 
On retrouve la concentration initiale.