Correction
Réactions chimiques utilisant le couple I2 / I-

L’objectif de cet exercice est de comprendre l’utilité du thiodène lors d’un titrage mettant en jeu I2 / I-.

1. On envisage de titrer une solution de diiode  de concentration inconnue par  une solution de thiosulfate de sodium de concentration connue. 
Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : S4O - / S2O - et I2 / I-.

1.a. Écrire l’équation de la réaction du titrage.

I2 (aq) + 2 S2O -(aq) = 2 I-(aq) + S4O -(aq)

1.b. En déduire la relation entre les quantités de matière  des deux réactifs I2 et S2O - à l'équivalence.

À l'équivalence : 
n(S2O -)(ajouté) = 2 n(I2)(introduit initialement) 

2. Dans l’erlemeyer :
• Pour la solution aqueuse dont la concentration est recherchée : choisir « diiode ».
• Pour la concentration en soluté apporté c2 : cliquer sur le dé. La valeur de la concentration est masquée et choisie de façon aléatoire.
• Pour le volume de prélèvement : V2 = 10 mL.

• Appuyer sur le bouton : « Simuler le titrage ».

Dans la burette : 
• La solution titrante est une solution de thiosulfate de sodium. Choisir : c1 = 1,50 · 10-2 mol · L-1. 

2.a. À l’aide du robinet verser progressivement la solution titrante, et observer la couleur que prend le mélange de l’erlemeyer. 
Quand la solution est partiellement décolorée, mais cependant toujours jaune pâle, cocher la case ajouter du thiodène.
Que constate-t-on quant à la couleur de la solution après l’ajout de thiodène ?

La solution devient noire.

2.b. Dès la décoloration de la solution, noter le volume ajouté Véq. 
Déduire du volume à l'équivalence la concentration initiale en diiode (la vérifier en cliquant sur « Afficher la concentration »).

À la décoloration  la quantité de thiosulfate introduite représente le double la quantité de matière en diiode I2 initialement présente. 
Cela représente bien la stœchiométrie de la réaction à l’équivalence.  
Exemple de calcul :
Si Véq = 5,7 mL :
c2 = 5,7 · 10-3 × 0,015 / (10 · 10-3 × 2) 
	= 0,0043 mol · L-1.

2.c. Refaire le même titrage, mais sans ajout de thiodène. Que peut-on dire de la détermination de l'équivalence ?

Il est plus difficile d'être certain de la décoloration de la solution de diiode. Le volume à l'équivalence est donc déterminé avec davantage d’imprécision.

2.d. En déduire l'intérêt du thiodène.

Le thiodène, en renforçant la couleur due à la présence de diiode, permet de déterminer précisément l'équivalence.