Correction
Titrage d'une eau de Javel

Le but de cet exercice est d’analyser le protocole d'un dosage indirect.

1. À l'aide du diagramme du simulateur, donner la formule de l'ion hypochlorite et celle du couple oxydant réducteur mis en jeu.

Forme oxydée : ClO- ; forme réduite Cl-.

2. Écrire la demi-équation correspondant à ce couple.

ClO- + 2 H+ + 2 e- = Cl- + H2O

3. Mettre dans l'erlenmeyer servant au titrage 10 mL d'une solution d'hypochlorite de sodium de concentration c2 = 0,01 mol · L-1. 
Ajouter V3 = 10 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration c3 = 0,05 mol · L-1. Quelle est l'équation de la réaction mise en jeu lors de ce mélange ?

L'autre couple oxydant réducteur mis en jeu est le couple I2 / I-. 
L'équation est : ClO- + 2 I- + 2 H+ = Cl- + I2 + H2O

4. Pourquoi le diagramme permet-il de vérifier les nombres stœchiométriques de l'équation précédente ?

Le diagramme montre que la quantité de matière initiale (bleue) d'ions ClO- est égale à la quantité de Cl- formée (orange) ainsi qu'à la quantité de I2 formée (orange). 
Pour I- consommé, en faisant la différence entre la barre bleue (quantité de matière introduite) et la barre orange (quantité de matière formée) on montre que cette quantité est deux fois plus importante que celle de ClO- initiale. 
Ces quantités sont proportionnelles aux nombres stœchiométriques de l'équation d'oxydoréduction de la question précédente.

5. Quel est le seul oxydant présent en solution à ce moment du protocole ? Quelle est sa quantité de matière ?

Le seul oxydant présent est I2 ; c'est la seule forme oxydée qui soit en quantité présente non nulle (barre orange de hauteur non nulle).

6. On va titrer cet oxydant par une solution de thiosulfate de sodium. Écrire l'équation de la réaction susceptible de se produire ?

I2 + 2 S2O - = 2 I- + S4O -
Les couples sont indiqués dans le diagramme.

7. Quelle concentration faut-il demander pour le réactif titrant pour que le volume à l'équivalence soit Véq = 15,0 mL ?

On a vu à la question 4. que la quantité de diiode présent dans le système chimique, c'est-à-dire la quantité de matière qui doit être dosée est égale à la quantité de matière d'ions ClO- initialement présente, c'est à dire c2 V2.
La stœchiométrie de l'équation de la question 6. permet d'écrire la relation c2 V2 = c1V1 / 2. 
Donc :
c1 = 2 c2 V2 / V1 = 2 × 0,01 × 10 · 10-3 /  15 · 10-3 
	= 0,0133 mol · L-1.

8. Mettre cette concentration dans la fenêtre correspondante et cocher la case « Ajouter du thiodène ». En déduire l'exactitude du calcul précédent. 

Si l'on indique au simulateur c1 = 0,0133 mol · L-1, on constate que la solution de diiode (additionnée de thiodène) se décolore pour V1 = 15,05 mL, ce qui est pratiquement la valeur attendue (15 mL).

Note :  L'eau de Javel est un liquide commercial contenant l’ion hypochlorite. Sa concentration est approximativement de  2 mol · L-1. dans les solutions vendues en berlingot.