Correction
Stœchiométrie d'une réaction de titrage

Le but de cet exercice est de relier les quantités de matières introduites et présentes en solution à la stœchiométrie de la réaction.

• Choisir le titrage de 10 mL d'une solution de dioxyde de soufre de concentration 0,01 mol · L-1 par une solution de permanganate de potassium de concentration 0,001 mol · L-1.

• Verser V1 = 20 mL de solution titrante (aussi précisément que possible, c'est-à-dire à la goutte prêt).

1. Pourquoi la barre bleue représentant l'ion MnO a-t-elle la même hauteur que la barre orange, représentant cette de l'ion Mn2+ ?

L'équation du titrage est :
2 MnO + 5 SO2 + 2 H2O = 2 Mn2+ + 5 SO - + 4 H+
Tant qu'on n'atteint pas l'équivalence, il est naturel que la quantité de Mn2+ formée (en orange) soit identique à la quantité de matière d'ions MnO introduite (bleue).

2. Pourquoi la barre orange représentant SO2 a-t-elle la même hauteur que la barre orange représentant les ions SO -?

La quantité de SO2 présente (orange) peut être calculée pour une addition de 20 mL de réactif titrant, à l'aide d'un tableau d'avancement (limité ici aux entités concernées par cette question) :

Note : ne pas confondre xmax et x à l'équivalence.

Le réactif limitant est l'ion MnO donc :
2 · 10-5 - 2 x max = 0 d'où x max = 10-5 mol.

On en déduit que les quantités de matière présentes pour cet avancement : 
• n(SO2) = 10 · 10-5 - 5 · 10-5 = 5 · 10-5 mol
• n(SO -) = 5 · 10-5 mol
On a bien retrouvé que ces quantités de matière sont égales.