Étude de la courbe de titrage 
de l'acide éthanoïque

L’objectif de cet exercice est de relier les différentes parties d'une courbe de titrage d'un acide faiblement dissocié à ce qui se passe dans le système chimique.

• Titrer 10 mL d'acide éthanoïque de concentration 0,01 mol · L-1 en présence de 190 mL d'eau par une solution d'hydroxyde de sodium de même concentration. 

• Afficher le tracé de l'évolution de la conductivité en fonction du volume de solution titrante versé.

1. Écrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau, puis celle de la réaction de l’acide éthanoïque avec la solution titrante.

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2. Quelles sont les entités (ioniques et moléculaires) en solution pour V1 = 0 mL ?

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3. Montrer que l'on peut considérer que la courbe est constituée géométriquement de trois parties.

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4. Dans la première partie (V1 < 2 mL) la conductivité diminue. Montrer qualitativement que cela peut s'expliquer par la réaction des ions H3O+ initialement présents avec les ions HO- apportés par le réactif titrant.

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5. Dans la seconde partie (2 mL < V1 < 10 mL), la conductivité augmente faiblement. Montrer qualitativement que cela peut s'expliquer par la réaction des molécules CH3COOH (non dissociées) avec les ions HO-.

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6. Proposer une interprétation à la dernière partie (V1 > 10 mL) correspondant à une forte augmentation de la conductivité.

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