Étude de la courbe de titrage d’une solution d’hydroxyde de sodium

L’objectif de cet exercice est de relier la courbe de titrage à la composition du système chimique à 25 °C.

Données (mS · m2 · mol-1) : 
lNa+ = 5,00 ; lCl- = 7,63 ; lH3O+ = 35,0 ; lHO- = 19,8

• Titrer V2 = 20 mL d'une solution d’hydroxyde de sodium de concentration c2 = 0,01 mol · L-1 par de l’acide chlorhydrique de concentration c1  = c2. 

• Faire le tracé rapide de ce titrage. 

1. Écrire l’équation du titrage. 

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2. Calculer le volume versé à l’équivalence Véq.

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3. Compte tenu des valeurs des conductivités molaires ioniques, la diminution de la conductivité était-elle prévisible pour V < 20 mL ? 

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4. De même, l'augmentation de la conductivité était-elle prévisible pour V > 20 mL ?  

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5. Quelles sont les entités chimiques en solution à l’équivalence ? À quel pH peut-on s’attendre ?

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6. Cliquer sur l’onglet « Tableau de valeurs » et lire les valeurs des concentrations des ions H3O+ et HO-, ainsi que la valeur de la conductivité du mélange pour V = Véq.
Les valeurs de ces concentrations étaient-elles prévisibles d’après la réponse à la question 5. ? 

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7. Déterminer les concentrations des ions présents à l’équivalence. On tiendra compte du volume total du mélange.

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8. Retrouver par le calcul la valeur de la conductivité à l’équivalence.

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9. En considérant les ions présents en solution après l’équivalence, prévoir le pH du mélange après l’équivalence. 
Vérifier cette prévision à l’aide des concentrations lues en cliquant sur l’onglet  « Tableau de valeurs ».

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