Correction
Titrage facile et titrage difficile à exploiter

L’objectif de cet exercice est de comprendre pourquoi les résultats d'un titrage conductimétrique sont parfois plus ou moins faciles à exploiter.

1.a. Dans la situation 1, on veut titrer 15 mL d'une solution d'acide méthanoïque, de concentration 0,01 mol · L-1 et diluée par 150 mL d'eau distilée, par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0,01 mol · L-1. 
Quelle est l'équation du titrage ? 
Quel volume de solution titrante attend-on à l’équivalence ?

HCOOH + HO- = HCOO- + H2O.

À l’équivalence, on a versé la même quantité de matière d'ion HO- que de HCOOH initialement présents, soit :
c1 Véq = c2 V2 d’où : Véq = c2 V2 / c1 = 15 mL.

1.b. Réaliser le titrage au moyen du simulateur. Faire afficher la courbe de titrage. 
Le volume à l'équivalence est-il un point particulier de  cette courbe ? En déduire que le titrage est utilisable.

La forme de la courbe montre un point anguleux pour VE = 15 mL. Ce point anguleux est donc un point singulier de la courbe qui peut être utilisé pour déterminer l'équivalence de ce titrage.

1.c. Proposer une interprétation au fait que la partie de la courbe de titrage pour laquelle V > 15 mL correspond à une augmentation de la conductivité.

Après l'équivalence, les ions Na+ et HO- ajoutés ne sont pas transformés et la concentration en ions augmente, donc la conductivité augmente aussi.

2.a. Dans la situation 2, on veut titrer 15 mL d'une solution de chlorure d'ammonium de concentration 0,01 mol · L-1, diluée par 150 mL d'eau, par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0,01 mol · L-1. 
Quelle est l'équation du titrage ? 
Quel volume de solution titrante attend-on à l’équivalence ?

NH + HO- = NH3 + H2O. À nouveau VE = 15 mL.

2.b. Réaliser le titrage. Faire afficher la courbe de titrage. 
Le volume à l’équivalence est-il accessible par simple lecture graphique ? Justifier la réponse.

Ce volume n’est pas accessible par lecture graphique : le minimum que présente le graphe n’est pas bien marqué et correspond à une zone où le volume de réactif titrant est inférieur aux 15 mL prévus.

3.a. Reprendre la situation 1 et afficher le diagramme de distribution. Rappeler à quoi correspond ce diagramme.

Le diagramme de distribution correspond au pourcentage de la forme acide HCOOH et de la forme basique HCOO- présentes en solution.

3.b. Montrer que ce diagramme est cohérent avec la courbe de titrage, et en particulier avec le volume à l'équivalence.

Le pourcentage de forme acide diminue et devient nul pour V = 15 mL qui est effectivement le volume à l'équivalence.

4. Reprendre la situation 2 et déduire du diagramme de distribution pourquoi le titrage est difficile à réaliser.

Dans la situation 2, le pourcentage de forme acide NH ne s'annule pas à l'équivalence (bien qu'il diminue). 
L'augmentation de la conductivité autour de 
V = 15 mL ne correspond pas aussi franchement à un changement de nature du système que dans le cas de l'acide méthanoïque. Le titrage n'est donc pas simple à exploiter dans ce cas.