Teinte sensible 
d'une solution d'hélianthine

L'objectif de cet exercice est l' étude spectrophotométrique de la teinte sensible de l’hélianthine.

Dans cet exercice, on utilise uniquement une cuve d'épaisseur l = 1 cm.

1. On ajoute quelques gouttes d'une solution d’hélianthine à de l’acide chlorhydrique de pH = 1. 
Quelle est la couleur de la solution ?

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2. Pour quelle longueur d’onde l’absorbance de la solution est-elle maximale ?

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3. Quelle doit être la valeur de la concentration c de l’hélianthine dans la solution pour que la valeur maximale de Al = ƒ(l) soit voisine de 2 ?

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4. Quelle est l’absorbance maximale d’une solution d'hélianthine de pH = 8 de même concentration ? Quelle est la couleur de la solution ?

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5. On appelle teinte sensible d'une solution indicateur coloré, la couleur, dans une certaine plage de pH, pour laquelle la solution n'est ni celle de la forme acide, ni celle de la forme basique. 
Les tables relatives aux indicateurs colorés indiquent que pour l'hélianthine, la teinte sensible est comprise entre pH = 3,1 et pH = 4,4
On ne s'intéresse, dans ce qui suit, qu'à des solutions d'hélianthine de concentration 
c = 4,7 · 10-5 mol · L-1.
Superposer les courbes pour pH = 1 et pH = 3,1. Quel est le principal changement entre ces deux valeurs de pH ?

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6. Tracer les courbes pour pH = 4,4 et pH = 9. 
Quel est le principal changement entre ces deux dernières valeurs de pH ?

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Conclusion : En déduire que l'œil humain est capable de différencier des nuances de couleurs pour deux raisons différentes. 

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