Différentes formes 
d'un indicateur coloré

L'objectif de cet exercice est de mettre en évidence les différentes formes d'un indicateur coloré

On introduit quelques gouttes de solution de bleu de bromothymol dans une solution d'hydroxyde de sodium de pH = 10. 
La concentration de l'indicateur coloré est alors c = 10-4 mol · L-1.

1. Quelle est la teinte prise par la solution ? Tracer le graphe Al = ƒ(l) et déterminer la longueur d'onde l pour laquelle l'absorbance de la solution est maximale. 
Quelle est sa valeur A1 max ? 
On prendra pour longueur de la cellule de mesure l = 0,5 cm.

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2. On introduit la même quantité de solution de bleu de bromothymol dans un volume identique d'acide chlorhydrique de pH = 2.
Quelle est alors la couleur de la solution ? 
Tracer le graphe Al = ƒ(l) en le superposant au graphe précédent. 
Pour quelle longueur d'onde  l'absorbance est-elle maximale ? 
Quelle est sa valeur A2 max ?

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3. On note A = ƒ2(l) le graphe obtenu pour pH = 2 et ƒ10(l) le graphe obtenu pour pH = 10. 
Vérifier à partir de quelques valeurs de l que le graphe ƒ7(l) obtenu pour pH = 7 est telle que 
ƒ7(l) = [ƒ2(l) + ƒ10(l)] / 2.

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4. Sachant que le graphe A = ƒ(l) est une fonction mathématique caractéristique d'une entité colorée dans des conditions données de concentration et d'épaisseur, en déduire que le graphe obtenu pour pH = 7 confirme que pour ce pH les deux formes acide et base du bleu de bromothymol sont présentes à part égale dans la solution.

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