Test de présence des ions fer (III)

L'objectif de cet exercice est d'étudier un test coloré.

Dans cet exercice, on utilise une cuve d'épaisseur l = 1 cm.

1. À l'aide du simulateur, prévoir ce que l'on observe quand on ajoute une solution incolore de thiocyanate de potassium à une solution incolore de chlorure de fer(III), sachant que l'on forme 2 · 10-4 mol · L-1 d'une entité appelée chlorure de thiocyanatofer(III) ? 

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2. Déterminer, en traçant le graphe A = ƒ(l) d'une telle solution, la longueur d'onde à laquelle l'absorbance d'une solution de chlorure de thiocyanatofer(III) de concentration
2 · 10-4 mol · L-1 est maximale. 

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3. Pourquoi l'addition d'une solution de thiocyanate de potassium est-elle parfois utilisée pour détecter la présence d'ions fer(III) ? 

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4. En admettant que la limite de détection de l'œil correspond dans ce cas à une absorbance de 0,01, estimer la sensibilité d'un tel test. (On appelle sensibilité d'un test, la plus petite concentration que le test permet de détecter).

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