Mise en évidence de la limite d'utilisation de la relation Q = i Dt

Nous allons réaliser et étudier l’électrolyse d’un volume V = 500 mL d’une solution de concentration 0,1 mol · L-1 de sulfate de cuivre, au moyen de deux électrodes de graphite de 20 g chacune. 
On utilise un générateur de tension de 2,5 V.

• Dans l’onglet « Animation », choisir une représentation macroscopique.

• Régler le curseur de vitesse de l’animation en milieu de course.

1. Utiliser le simulateur pour déterminer la durée de cette électrolyse ? Quel critère avez-vous utilisé pour déterminer l'instant de la fin de l'électrolyse ?

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2. Quelle sera, en fin d'électrolyse, la masse de cuivre métallique déposée à l’anode ?

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3. Au-delà de cette durée, quelles seront les équations des réactions se produisant aux électrodes ?

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4. Pourquoi ne peut-on pas déterminer la quantité d'électricité mis en jeu pendant l'électrolyse des ions Cu2+ avec la formule habituelle Q = i Dt ?

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