Correction
CO2, HCN et C2H2

a. Dans la fenêtre « Dessiner », construire la molécule CO2.

Si la molécule apparaît dans la fenêtre animation, faites directement la question c. Sinon, faites d'abord la question b.

Cliquer sur le bouton 1 pour obtenir la construction.

b. La molécule n'apparaît pas dans la fenêtre « Animation » car tous les atomes de la molécule représentée ne vérifient pas la règle de l'octet.
La structure électronique d'un atome de carbone est : (K)2(L)4. En déduire le nombre de liaisons que doit engager chaque atome de carbone pour vérifier la règle de l'octet.

L'atome de carbone a 4 électrons périphériques ; pour vérifier la règle de l'octet et être entouré de huit électrons, il faut donc qu'il engage 4 liaisons. 

La structure électronique d'un atome d'oxygène est : (K)2(L)6. En déduire le nombre de liaisons que doit engager chaque atome d'oxygène pour vérifier la règle de l'octet.

L'atome d'oxygène a 6 électrons périphériques ; pour vérifier la règle de l'octet et être entouré de huit électrons, il faut donc qu'il engage 2 liaisons

Modifier les liaisons de la molécule de telle façon que les résultats ci-dessus soient vérifiés.

Il y a 2 doubles liaisons dans la molécule : C engage 2 liaisons doubles, ce qui correspond bien à 4 liaisons simples ; chaque O engage 1 liaison double, ce qui correspond à 2 liaisons simples.

c. Quelle est la géométrie de la molécule ?

En sélectionnant l'option « Géométrie » de la fenêtre « Animation », on voit que les atomes de la molécule sont alignés. 
La géométrie de la molécule est donc linéaire.

d. Comparer la géométrie de cette molécule à celle des molécules HCN et C2H2 (pour cela construire ces deux molécules).

Cliquer sur lesboutons 2 et 3 pour obtenir les constructions.
Comme la molécule CO2, elles sont toutes deux linéaires.