Correction
Combustion du glucose

1. On s'intéresse ici à la réaction de combustion du glucose C6H12O6 dans le dioxygène. Sachant que les produits de la réaction sont le dioxyde de carbone et l'eau, taper dans le cadre jaune pâle l'équation chimique qui représente cette réaction. Vérifier que l'équation chimique est correctement écrite.

Voir équation en cliquant sur le bouton n°1

2. On considère l'état initial constitué de 1 mol de glucose et de dioxygène en quantité stœchiométrique. Quelle est cette quantité? Vérifier à l'aide de l'animation.

Voir tableau en cliquant sur le bouton n°1

3. Lancer à nouveau cette animation avec la flèche simple et l'arrêter, avec le bouton pause, avant que l'état final soit atteint. Noter les quantités de matière de glucose nG et de dioxygène n(O2) présentes dans le système chimique.

4. On va maintenant préparer une animation dont l'état initial est : nG mol de glucose et n(O2) mol de dioxygène (et ni dioxyde de carbone ni eau), nG et n(O2)  étant les quantités de matières trouvées à la question précédente. Ce nouvel état initial est-il dans les proportions stœchiométriques ?

Oui, les réactifs sont toujours dans les proportions stœchiométriques.

5. Vérifier en lançant l'animation jusqu'à l'état final.

L'affirmation est vérifiée.

6. Parmi les phrases suivantes, trouver celle(s) qui est (sont) vraie(s). 

a. Un système chimique qui est dans les proportions stœchiométriques dans l'état initial ne l'est plus dès que la réaction chimique a commencé.

b. Un système chimique initialement dans les proportions stœchiométriques est, quel que soit l'instant de son évolution, dans les proportions stœchiométriques.

c. Un système chimique ne peut être le siège d'une réaction chimique que s'il est dans les proportions stœchiométriques.

La phrase b. est vraie.