Oxyde de carbone

On considère la réaction du dioxyde de carbone CO2 avec le carbone. Le seul produit formé est l'oxyde de carbone.

1. Taper l'équation chimique dans la case jaune pâle du simulateur Lavoisier et vérifier que sa stœchiométrie est ajustée. Valider ensuite l'équation chimique.

2. Les conditions initiales sont 1 mol de dioxyde de carbone et  6 g de carbone.
Calculer la quantité de matière de carbone présente dans l'état initial.

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3. Indiquer les conditions initiales dans le tableau sous l'équation chimique.

4. A l'aide de l'animation, simuler le déroulement de la réaction chimique.
Quelles sont les conditions finales ?

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5. Quel réactif est en excès ?

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6. Prévoir la quantité de matière initiale de carbone dont il faudrait disposer pour être dans les proportions stœchiométriques.

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7. Remplacer la condition initiale 0,5 mol de carbone par celle que vous avez prévue et vérifier à l'aide de l'animation.

8. Prévoir un état initial qui permettrait d'obtenir 
0,30 mol de dioxyde de carbone et intégrer ces conditions au tableau. Vérifier à l'aide de l'animation.

9.  Cet état initial qui permet de produire 0,30 mol d'oxyde de carbone est-il unique? Si oui, justifier la réponse, si non proposer un autre état initial qui permette la production de 0,30 mol d'oxyde de carbone.

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