Correction
Solution d'acide acétique

On veut fabriquer 500 mL d'une solution d'acide acétique de concentration molaire 0,2 mol · L-1 à partir d'acide acétique pur, par deux méthodes.

a. Calculer la masse d'acide pur nécessaire. 
En utilisant Minilabo, réaliser la préparation de la solution ; vérifier la concentration et noter la précision. 

Minilabo donne la masse molaire de l'acide acétique : 
M = 60,0 g · mol-1.
La quantité de matière d'acide acétique présente dans 500 mL de la solution de concentration molaire 
2,0.10-1 mol · L-1  est :
n = C x V = 2,0.10-1 x 500 · 10-3 = 1,0 · 10-1 mol
Il faut peser 
m = n x M = 1,0 · 10-1 x 60,0 = 6,00 g 
d'acide acétique pur. 
On utilise une fiole jaugée de 500 mL. 

Concentration lue : 2,00.10-1 mol · L-1. 
Précision : 0,4 % 

b. Calculer le volume d'acide pur nécessaire.
En utilisant Minilabo, réaliser la préparation de la solution ; vérifier la concentration et noter la précision.

d = 1,05 soit r = 1,05 g · cm-3 ou g · mL-1
Volume à mesurer : V = 5,71 mL (on mesure 5,7 mL).
On utilise une pipette graduée et une fiole jaugée de 500 mL . 
Concentration lue : 1,99.10-1 mol.L-1 . 
Précision : 2,0%

c. Quelle est la méthode la plus précise?

La méthode utilisant la pesée est plus précise.