Correction
Solution aqueuse d'éthanol

On souhaite fabriquer 100,0 mL d'une solution d'éthanol de concentration molaire 0,5 mol · L-1 par deux méthodes : pesée ou mesure de volume de l'éthanol absolu.

a. Calculer la masse d'éthanol absolu nécessaire pour préparer la solution . En utilisant Minilabo, réaliser la pesée et fabriquer la solution ; vérifier la valeur de la concentration molaire et noter la précision.

Masse d'éthanol : 
m = n x M = 5,00.10-2 x 46,0 = 2,30 g     
(M donnée dans Minilabo)        
On utilise une fiole jaugée de 100 mL. 
Concentration lue : 5,00.10-1 mol.L-1 
Précision : 0,6%

b. Calculer le volume d'éthanol absolu nécessaire. En utilisant Minilabo, réaliser le prélèvement et fabriquer la solution ; vérifier la valeur de la concentration molaire et noter la précision.

Volume d'éthanol : 
V = m / r = 2,92 mL 
Minilabo donne la densité de l'éthanol absolu : 
d = 0,789 ; on rappelle que la densité d'un liquide par rapport à l'eau (sans unité) et sa masse volumique 
r (en  g · cm-3) ont même valeur numérique.
On mesure 2,9 mL d'éthanol absolu avec la pipette graduée. 
On utilise une fiole jaugée de 100 mL. 
Concentration lue : 4,97.10-1 mol.L-1 
Précision : 3,7%

c. Comparer la précision obtenue par les deux méthodes.

La méthode utilisant la masse est plus précise.