Correction
Solution aqueuse de sulfate de cuivre II

À partir d'un prélèvement de 10,0 mL d'une solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 
(en ions Cu2+ ou en ions SO)  1,00 mol · L-1,
on souhaite fabriquer une solution de sulfate de cuivre 100 fois moins concentrée. 

a. Choisir le matériel nécessaire dans Minilabo et réaliser la préparation.

Le prélèvement s'effectue au moyen d'une pipette
jaugée de 10 mL. 

La quantité de matière du prélèvement est : 

n = C x V = 1,00 x 10,0.10-3 = 1,00.10-2 mol.

La nouvelle solution aura une concentration 

C' = 1,00.10-2 mol.L-1 

puisqu'elle est 100 fois moins concentrée que la 
solution initiale et contiendra la même quantité 
de matière. On doit donc en fabriquer un volume 

	n	1 ,00 · 10-2
	V' = ¾ = ¾¾¾¾¾¾  = 1,00 L 
	C'	1,00 · 10-2

La solution est fabriquée dans une fiole jaugée 
de 1 L .

b. Vérifier dans Minilabo la valeur de la concentration de la solution fabriquée.

La nouvelle concentration est bien 
1,00 · 10-2 mol · L-1.