Correction
Chocs et pression

Une quantité de matière n de gaz est enfermée dans une seringue. La température du gaz est maintenue constante. 

1. On augmente le volume occupé par le gaz en tirant le piston.

1.a. Prévoir le sens de variation du nombre moyen de chocs sur la surface du piston pendant une durée fixée. 

Le même nombre de molécules occupe un plus grand volume. Les chocs seront moins nombreux pendant une même durée (chocs moins fréquents).

1.b. Vérifier les prévisions en observant le comportement du gaz pour n = 2,00.10-3 mol , une température de 20°C, et en augmentant le volume de 15 mL à 30 mL puis à 60 mL.

Les observations confirment les prévisions.

1.c. Pour chaque volume, lire la valeur de la pression du gaz.

Pour V = 15 mL, p = 3,25 bar.
 Pour V = 30 mL, p = 1,63 bar.
 Pour V = 60 mL, p = 0,81 bar.

2. Le volume du gaz est constant mais on fait varier la quantité de matière du gaz.

2.a. Prévoir ce qui se passe au niveau de l'agitation moléculaire.

Si on augmente le nombre de molécules dans un même volume, les chocs seront plus fréquents.

2.b. Vérifier les prévisions en observant le comportement de 40 mL de gaz à 20°C, la quantité de matière passant de 2,00.10-3 mol à 3,00.10-3 mol puis à 1,00.10-3 mol.

Les observations confirment les prévisions.

2.c. Pour chaque quantité de matière, lire la valeur de la pression du gaz.

Pour n = 2,00.10-3 mol, p = 1,22 bar.
 Pour n = 3,00.10-3 mol, p = 1,83 bar.
 Pour n = 1,00.10-3 mol, p = 0,61 bar.

3. Déduire des résultats précédents l'interprétation microscopique de la pression d'un gaz.

La pression du gaz augmente avec la quantité de matière du gaz (à température et volume constants) et, à l'échelle microscopique, avec la fréquence des chocs (des molécules entre elles ou avec les parois du récipient).