Correction
Agitation moléculaire, température et pression

Une quantité de matière n de gaz est enfermée dans une seringue de volume V maintenu constant.

1. Prévoir comment va évoluer l'agitation des molécules du gaz (vitesse des molécules, nombre moyen de chocs sur la surface du piston pendant une durée fixée ou fréquence des chocs) :

1.a. lorsqu'on augmente la température du gaz.

Si la température augmente, l'agitation des molécules augmente : leur vitesse va augmenter et les chocs sur la surface du piston seront plus nombreux pour une durée fixée (plus fréquents).

1.b. lorsqu'on diminue la température du gaz.

Si la température diminue, l'agitation thermique diminue : la vitesse des molécules devient plus faible et il y a moins de chocs (chocs moins fréquents).

2. Vérifier les prévisions en observant le comportement du gaz pour n = 2,00.10-3 mol et 
V = 40 mL 
lorsque la température passe :

· de 20°C à 500°C.

· de 20°C à -80°C.

Les observations confirment les prévisions.

3. Pour chacune de ces trois températures (-80°C, 20°C, 500°C), noter la valeur de la pression du gaz.

A 20°C, p = 1,24 bar.
A 500°C, p = 3,21 bar.
A -80°C, p = 0,80 bar.

4. Conclure en interprétant, à l'échelle microscopique, les notions de température et de pression.

L'agitation des molécules est liée aux grandeurs macroscopiques température et pression : à n et V constants, une augmentation (ou une diminution) de température et donc de pression se traduit par une augmentation (ou une diminution) de l'agitation des molécules. 

5. Quel serait le comportement des molécules du gaz à la température de  -273,15°C ? Qu'adviendrait-il alors de la pression du gaz ? 

Au zéro absolu, l'agitation des molécules cesse. La pression s'annule.