Influence de T, n et V 
sur la pression d'un gaz parfait

Situation initiale:
	Température.....................	T = - 73 °C = 200 K
	Quantité de matière........	n = 3 · 10-3 mol
	Volume de l'enceinte.....	V = 50 cm3
		
T ( Kelvin ) = q ( ° Celsius ) + 273

· Activer le bouton tableau.

1. Influence de la température

On conservera n = 3.10-3 mol et V = 50 mL pour toute la première partie.

1.1. Compléter les colonnes 1 à 5 de la première ligne du tableau.

1.2. Modifier la température (avec la souris sur le thermomètre): q = 127 °C.
Compléter les colonnes 1 à 5 de la deuxième ligne du tableau.

1.3. Augmenter encore la température du gaz: 
q = 327 °C.

Compléter les colonnes 1 à 5 de la troisième ligne du tableau.

1.4. Que pouvez-vous déduire des réponses aux questions 1.1. à 1.3. ?

------------------------- réponse --------------------------
       
------------------------------------------------------------------

2. Influence de la quantité de matière

Modifier les paramètres:
	Température.....................	q = 27 °C 
	Quantité de matière........	n = 10-3 mol
	Volume de l'enceinte.....	V = 25 cm3

On conservera q = 27 °C et V = 25 mL pour toute cette partie.

2.1. Compléter les colonnes 1 à 4, et 6 de la quatrième ligne du tableau.

2.2. Modifier la quantité de matière : 
n = 2 · 10-3 mol.

Compléter les colonnes 1 à 4, et 6 de la cinquième ligne du tableau.

2.3. Augmenter encore la quantité de matière: 
n = 3 · 10-3 mol

Compléter les colonnes 1 à 4, et 6 de la sixième ligne du tableau.

2.4. Que pouvez-vous déduire des réponses aux questions 2.1. à 2.3. ?

------------------------- réponse --------------------------
       
------------------------------------------------------------------

3. Influence du volume

Modifier les paramètres:
	Température.....................	q = 208 °C 
	Quantité de matière........	n = 3 · 10-3 mol
	Volume de l'enceinte.....	V = 20 cm3

On conservera q = 208 °C et n = 3 · 10-3 mol pour toute cette partie.

3.1. Compléter les colonnes 1 à 4, et 7 de la septième ligne du tableau.
	
3.2. Modifier le volume: V = 40 mL
Compléter les colonnes 1 à 4, et 7 de la huitième ligne du tableau.

3.3. Augmenter encore le volume: 
V = 60 mL

Compléter les colonnes 1 à 4, et 7 de la neuvième ligne du tableau.

3.4. Que pouvez-vous déduire des réponses aux questions 3.1. à 3.3. ?

------------------------- réponse --------------------------
       
------------------------------------------------------------------

4. Equation d'état du gaz parfait

4.1. Montrer que vos réponses aux questions 1.4., 2.4. et 3.4. sont compatibles avec la relation:

p V = n R T

où R est une constante.

------------------------- réponse --------------------------
       
------------------------------------------------------------------

4.2. Calculer R (en utilisant vos mesures).

------------------------- réponse --------------------------

R =     	 Pa.m3.mol-1.K-1

------------------------------------------------------------------

4.3. Utiliser cette valeur de R pour calculer la pression de 2,0 · 10-3 mol de gaz à la température de 270 °C dans un volume de 30 mL 

------------------------- réponses --------------------------
p =   	 bars   
------------------------------------------------------------------

· Modifier les paramètres (V, n et T) pour vérifier ce résultat.