Correction
Influence de T, n et V
sur la pression d'un gaz parfait.

1. Prévoir qualitativement l'évolution de la pression si on diminue la température à q2 = 0 °C , le volume et la quantité de matière restant constants.

La pression diminue.

2. Vérifier votre prédiction en effectuant le changement de température.

3. Dans cette situation, faut-il ajouter ou enlever des molécules pour que la pression reprenne la valeur p1 ?

Ajouter des molécules.

4. Vérifier votre réponse et relever la valeur de n3 correspondante.

 n3 = 2,20 · 10-3 mol

5. Sachant que l'air peut être assimilé au gaz parfait, donner l'équation reliant les grandeurs physiques p, V, n et T.

p · V = n · R · T

6. Utiliser cette équation pour prévoir la valeur de la pression pour un volume V4 = 20 mL, la quantité de matière et la température restant constantes 
(n4 = n3 et T4 = T2). Attention aux unités utilisées.

Donnée : R = 8,31 J · mol-1 · K-1.

	n4 · R · T4	2,2 · 10-3 x 8,31 x 273
p4 = ¾¾¾¾¾ = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾
	V4	20 · 10-6

 p4 = 250000 Pa = 2,5 bar

Remarque : V4 = 20 mL = 20 · 10-3 L = 20 · 10-6 m3