Influence de T, n et V
sur la pression d'un gaz parfait

1. Prévoir qualitativement l'évolution de la pression si on diminue la température à q2 = 0 °C , le volume et la quantité de matière restant constants.

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2. Vérifier votre prédiction en effectuant le changement de température.

3. Dans cette situation, faut-il ajouter ou enlever des molécules pour que la pression reprenne la valeur p1 ?

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4. Vérifier votre réponse et relever la valeur de n3 correspondante.

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 n3 =        	mol
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5. Sachant que l'air peut être assimilé au gaz parfait, donner l'équation reliant les grandeurs physiques p, V, n et T.

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6. Utiliser cette équation pour prévoir la valeur de la pression pour un volume V4 = 20 mL, la quantité de matière et la température restant constantes 
(n4 = n3 et T4 = T2). Attention aux unités utilisées.

Donnée : R = 8,31 J · mol-1 · K-1.

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 p4 =              bar
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