Combustion du méthane

On remplit une éprouvette à gaz  de volume 
V = 10 mL avec de l'eau et on la retourne sur une cuve à eau. 
On introduit dans l'éprouvette un volume VCH4 de gaz de ville et on complète le volume restant avec du dioxygène O2. 
On retourne l'éprouvette et on enflamme le mélange gazeux quelle renferme. 
La réaction produit du dioxyde de carbone et de l'eau.

1. Taper l'équation chimique dans la case jaune pâle du simulateur Lavoisier et vérifier que sa stœchio-
métrie est ajustée. 

2. Si le mélange initial est tel que les volumes gazeux introduits sont égaux, calculer les quantités de matière initiales en considérant que le volume molaire est Vm = 24 L · mol-1.

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3. Indiquer les quantités de matière initiales dans le tableau d'avancement sous l'équation chimique.

4. A l'aide de l'animation, simuler le déroulement de la réaction chimique. Quelles sont les conditions finales ? Quel est le réactif introduit en excès ?

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5. On choisit maintenant de préparer le mélange initial avec une quantité de méthane ao deux fois plus petite que la quantité initiale bo de dioxygène O2, soit ao = bo/2.
Calculer les volumes V'CH4 et V'O2 nécessaires pour respecter cette nouvelle proportion du mélange gazeux initial.(on prendra Vm = 24 L · mol-1), la réaction étant réalisée dans la même éprouvette à gaz.

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