Correction
Combustions

On réalise la combustion complète dans un excès de dioxygène de 50 L de propane C3H8. 
Les conditions sont telles que le volume molaire des gaz est 24,0 L · mol-1.

1. Taper l'équation chimique de la réaction de combustion et la vérifier.
 
2. Calculer la quantité de matière initiale de propane.
 
2,08 mol
 
3. Indiquer dans le tableau d'avancement la quantité de matière calculée précédemment, ainsi que la quantité de matière minimale de dioxygène nécessaire pour réaliser la combustion.

10,4 mol 

4. Au moyen de l'animation, simuler le déroulement de la réaction chimique. Décrire l'état final du système.
 
6,24 mol de CO2(g)
8,32 mol de H2O
 
5. Déterminer le volume de dioxyde de carbone et la masse d'eau (après condensation) obtenues.
 
150 L de dioxyde de carbone
150 g d'eau
 
6. Reprendre le même exercice en remplaçant le propane par le butane C4H10(g).

2,08 mol
13,52 mol de O2
8,32 mol de CO2(g) soit 200 L
10,4 mol de H2O soit 187 g