Correction
Réaction de précipitation

On mélange une solution de chlorure de plomb et une solution d'iodure de potassium. Il se forme un précipité jaune d'iodure de plomb.

1. Taper l'équation chimique de la réaction de précipitation puis la vérifier.
 
2. Les conditions initiales sont les suivantes : on utilise 50,0 mL de solution de chlorure de plomb de concentration molaire en soluté apporté 
5,00 · 10-2 mol · L-1 et 20,0 mL de solution d'iodure de potassium de concentration molaire en soluté apporté 1,00 · 10-1 mol · L-1.
Calculer les quantités de matière d'ions Pb2+(aq) et 
I-(aq) présentes dans l'état initial du système chimique.
 
2,5 · 10-3 mol de Pb2+(aq)
2,0 · 10-3 mol de I-(aq)
 
3. Indiquer ces quantités de matière dans le tableau d'avancement.
 
4. A l'aide de l'animation, simuler le déroulement de la réaction chimique. Décrire l'état final du système chimique.
 
 1,5 · 10-3 mol de Pb2+(aq)
 1,0 · 10-3 mol de PbI2(s)
 
5. Quel est le réactif limitant ?
 
I-(aq)
 
6. Quelle est la masse de précipité obtenue dans l'état final du système chimique ?
 
 1,0 · 10-3 x 461,0 = 0,46 g
 
7. Prévoir la quantité de matière d'ions I-(aq) dont il faudrait disposer pour être dans les conditions stoechiométriques.
 
5,0 · 10-3 mol de I-(aq)

8. Intégrer cette quantité de matière dans le tableau d'avancement en remplacement de celle qui y figurait. Vérifier la prévision en utilisant l'animation.
 
9. Quelle masse de précipité obtiendrait-on dans ces conditions ?

2,5 · 10-3 x 461,0 = 1,2 g