Prise en main du tableau

Variation de la conductance avec la concentration en unique soluté apporté

L'objectif de cet exercice est de trouver la relation qui peut exister entre la conductance d'une portion de solution et la concentration en soluté apporté. 
L'exemple choisi est une solution de nitrate de potassium. On va utiliser pour cela les potentialités du simulateur de gérer un tableau et un graphe.

· Cliquer sur le bouton « tableau » pour l'afficher.

1. Dans la partie de l'écran Mesure, cliquer sur 
® tableau.
On constate que dans la première colonne apparaît la concentration, la conductance apparaît dans la deuxième colonne.

2. Imposer une concentration c1 = 0,0002 mol ·.L-1 à la solution 1. Lire la nouvelle valeur de la conductance. 
Cliquer sur ® tableau.

3. Recommencer les opérations précédentes en donnant successivement les valeurs 0,0004 ; 
0,0006 ; 0,0008 et 0,001 mol · L-1  à la concentration c1.

4. Cliquer sur l'onglet « Menu », activer Représentation graphique :
• abscisse : concentration, 
• ordonnée : conductance,
et choisir les trois options.

5. Rappeler la grandeur portée en ordonnée et la grandeur portée en abscisse. Commenter l'allure de la courbe représentée.

Avec des solutions très diluées, on observe un segment de droite passant par l'origine. La conductance d'une portion de solution contenant un seul soluté dilué est proportionnelle à sa concentration.

6. Recommencer les simulations avec de l'acide chlorhydrique dans un domaine de concentration compris entre 0,01 et 0,1 mol · L-1.
Tracer la courbe représentant les variations de la conductance en fonction de la concentration en soluté apporté.
Dans ces conditions, peut-on dire que la conductance est proportionnelle à la concentration en soluté apporté ?

Cette relation de proportionnalité n'est plus vérifiée lorsque la concentration devient importante. Le domaine de validité de la relation de proportionnalité dépend de la nature chimique du soluté apporté.