Correction
Précipitation

1. Déterminer à l'aide du simulateur les conductivités s1, s2 et s3 de solutions de même concentration en soluté apporté c = 0,010 mol · L-1 : 
	(S1) de chlorure de magnésium, 
	(S2) d'acide sulfurique 
et 	(S3) d'acide chlorhydrique.

s1 = 0,23 S · m-1
s2 = 0,90 S · m-1
s3 = 0,41 S · m-1
Note : bien que le simulateur affiche trois chiffres significatifs, on ne doit en conserver que deux puisque les concentrations sont connues avec seulement deux chiffres.

2. Prévoir, puis vérifier à l'aide du simulateur, la conductivité d'un mélange de 50 mL de (S1) avec 50 mL de (S3).

Si on mélange deux solutions de même volume, on trouve en solution les ions de chaque solution, mais dont la concentration a été réduite d'un facteur 2 à cause de la dilution. 
La conductivité du mélange doit donc être la demi-somme des conductivités s1 et s3, 
soit s1/3 = (0,23 + 0,41) / 2 = 0,32 S · m-1. 
Le simulateur confirme ce résultat.

3. Même question avec un mélange de (S2) et de (S3).

Même raisonnement : s2/3 = 0,64 S · m-1.

4. Lorsqu'on mélange 50 mL de solution (S1) avec 50 mL de solution (S2), il se forme un précipité de sulfate de magnésium. Ecrire l'équation de la réaction chimique.

Mg2+(aq) + SO-(aq) ¾® MgSO4(s)

5. En s'aidant si nécessaire d'un tableau d'avancement, prévoir la quantité de matière des ions en solution à l'état initial puis à l'état final.

Le bilan de matière limité aux ions en solution est :
Cl-(aq) ; Mg2+(aq) ; H+(aq) ; SO-(aq)

 E.I. (au moment du mélange)
1,0 · 10-3 mol de Cl-(aq)
0,50 · 10-3 mol de Mg2+(aq)
1,0 · 10-3 mol de H+(aq)
0,50 · 10-3 mol de SO-(aq)

 E.F. (après précipitation)
1,0 · 10-3 mol de Cl-(aq)
0 mol de Mg2+(aq)
1,0 · 10-3 mol de H+(aq)
0 mol de SO-(aq)

pour nCl-(aq)  le calcul à l'E.I. est :
2 x 0,050 x 0,010 = 1,0 · 10-3 mol.
pour  l'E.F., les quantités de matière des ions chlorure et hydrogène n'ont pas changé, celle des autres ions est nulle car il s'est formé un précipité ; les réactifs de la réaction de la question 4. étaient dans les proportions stœchiométriques.

6. Quelle est la solution aqueuse résultant de ce mélange ? Quelle est sa concentration ? En déduire sa conductivité sans l'aide du simulateur.

On obtient une solution de chlorure d'hydrogène de concentration c = 1,0 · 10-3/0,10 = 0,010 mol · L-1.
Sa conductivité est s2.